Эбулиоскопия

ЭБУЛИОСКОПИЯ

ЭБУЛИОСКОПИЯ. физ.-хим. метод исследования жидких р-ров нелетучих в-в, основанный на измерении повышения т-ры кипения р-ра по сравнению с т-рой кипения чистого р-рителя. Для разб. р-ров это повышение определяется из соотношения:

Эбулиоскопия

где п — число молей растворенного в-ва; R — газовая постоянная ; Т0 и Эбулиоскопия— соотв. т-ра кипения и уд. теплота испарения чистого р-рителя. Величина Е = RT 2 0 /1000 Эбулиоскопияназ. эбулиоскопич. постоянной.
Для р-ров электролитов Эбулиоскопия где i = 1 + (v — 1) Эбулиоскопия; Эбулиоскопия— степень диссоциации ; v — число ионов. на к-рые распадается молекула электролита.
Э булиоскопию используют для определения мол. массы растворенного в-ва, степени диссоциации слабых электролитов. Эбулиоскопия требует очень точных определений Эбулиоскопия к-рые осложняются склонностью р-ров к перегреву, изменением концентрации в результате испарения р-рителя и др. Вследствие этого эбулиоскопия получила меньшее распространение, чем криоскопия.

Эбулиоскопия

ЭБУЛИОСКОПИЯ. КРИОСКОПИЯ

1. Эбулиоскопия метод определения молекулярных масс по повышению точки кипения раствора. Температурой кипения раствора называют температуру, при которой давление пара над ним становится равным внешнему давлению.

Если растворенное вещество нелетуче, то пар над раствором состоит из молекул растворителя. Такой раствор начинает кипеть при более высокой температуре (Т ) по сравнению с температурой кипения чистого растворителя (Т0 ). Разность между температурами кипения раствора и чистого растворителя при данном постоянном давлении называется повышением температуры кипения раствора. Эта величина зависит от природы растворителя и концентрации растворенного вещества.

Жидкость кипит, когда давление насыщенного пара над ней равно внешнему давлению. При кипении жидкий раствор и пар находятся в равновесии. Можно показать, что в случае, если растворенное вещество нелетуче, повышение температуры кипения раствора подчиняется уравнению

где М1 — молярная масса растворителя, DиспН1 — энтальпия испарения растворителя, m2 — моляльность раствора (количество моль растворенного вещества в расчете на 1 кг растворителя); Еэбулиоскопическая постоянная. равная повышению температуры кипения одномоляльного раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Величина Е определяется свойствами только растворителя, но не растворенного вещества.

2. Криоскопия метод определения молекулярных масс по понижению температуры замерзания раствора. При охлаждении растворов наблюдается их замерзание. Температура замерзания – температура, при которой образуются первые кристаллы твердой фазы. Если эти кристаллы состоят только из молекул растворителя, то температура замерзания раствора (Т ) всегда ниже температуры замерзания чистого растворителя (Тпл ). Разность температур замерзания растворителя и раствора называют понижением температуры замерзания раствора.

Количественная зависимость понижения температуры замерзания от концентрации раствора выражается следующим уравнением:

где М1 — молярная масса растворителя, DплН1 — энтальпия плавления растворителя, m2 — моляльность раствора; Kкриоскопическая постоянная. зависящая от свойств только растворителя, равная понижению температуры замерзания раствора с моляльностью растворенного в нем вещества, равной единице.

ЭБУЛИОСКОПИЯ. КРИОСКОПИЯ.

1. Эбулиоскопия метод определения молекулярных масс по повышению точки кипения раствора. Температурой кипения раствора называют температуру, при которой давление пара над ним становится равным внешнему давлению.

Если растворенное вещество нелетуче, то пар над раствором состоит из молекул растворителя. Такой раствор начинает кипеть при более высокой температуре (Т ) по сравнению с температурой кипения чистого растворителя (Т0 ). Разность между температурами кипения раствора и чистого растворителя при данном постоянном давлении называется повышением температуры кипения раствора. Эта величина зависит от природы растворителя и концентрации растворенного вещества.

Жидкость кипит, когда давление насыщенного пара над ней равно внешнему давлению. При кипении жидкий раствор и пар находятся в равновесии. Можно показать, что в случае, если растворенное вещество нелетуче, повышение температуры кипения раствора подчиняется уравнению

где М1 — молярная масса растворителя, DиспН1 — энтальпия испарения растворителя, m2 — моляльность раствора (количество моль растворенного вещества в расчете на 1 кг растворителя); Еэбулиоскопическая постоянная. равная повышению температуры кипения одномоляльного раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Величина Е определяется свойствами только растворителя, но не растворенного вещества.

2. Криоскопия метод определения молекулярных масс по понижению температуры замерзания раствора. При охлаждении растворов наблюдается их замерзание. Температура замерзания – температура, при которой образуются первые кристаллы твердой фазы. Если эти кристаллы состоят только из молекул растворителя, то температура замерзания раствора (Т ) всегда ниже температуры замерзания чистого растворителя (Тпл ). Разность температур замерзания растворителя и раствора называют понижением температуры замерзания раствора.

Количественная зависимость понижения температуры замерзания от концентрации раствора выражается следующим уравнением:

где М1 — молярная масса растворителя, DплН1 — энтальпия плавления растворителя, m2 — моляльность раствора; Kкриоскопическая постоянная. зависящая от свойств только растворителя, равная понижению температуры замерзания раствора с моляльностью растворенного в нем вещества, равной единице.

На рис. 3 представлена температурная зависимость давления насыщенного пара над чистым жидким и твердым растворителем (кривые ОА и ОD ) и его парциального давления в паре над растворами разных составов (кривые ВО ¢ и СО ¢9cent;) для случая, когда растворенное вещество нелетуче. Кривые ОА ¢, O ¢B ¢,O ¢9cent;C показывают ход с температурой давления паров над переохлажденным и чистым растворителем (ОА ¢) и растворами соответствующих составов (О ¢B ¢, O ¢9cent;C ).

Рис. 3. Зависимость давления насыщенного пара растворителя от температуры.

Кристаллы растворителя будут находиться в равновесии с раствором, если давления пара растворителя над твердой и жидкой фазами будут равны, т.е. когда кривая ОD пересечет кривые ВВ ¢, CC ¢ при соответствующих температурах Tкр ¢ и Tкр ¢9cent;. Температуры, отвечающие этому условию, будут ниже температуры замерзания чистого растворителя (Tкр – тройная точка растворителя).

Понижение точки замерзания и повышение точки кипения растворов, их осмотическое давление не зависят от природы растворенных веществ. Такие свойства называют коллигативными. Эти свойства зависят от природы растворителя и концентрации растворенного вещества. Как правило, коллигативные свойства проявляются, когда в равновесии находятся две фазы, одна из которых содержит растворитель и растворенное вещество, а вторая – только растворитель.

Эбулиоскопия это:

Эбулиоскопия (от лат. ebulio — вскипаю) — метод исследования растворов. основанный на измерении повышения их температуры кипения по сравнению с чистым растворителем. Используется для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности растворителя, степени диссоциации (или изотонического коэффициента ).

Температура кипения жидкости — такая температура, при которой давление пара над жидкостью равно внешнему давлению. В то же время давление пара над раствором нелетучего вещества практически полностью определяется давлением пара растворителя и, в соответствии с законом Рауля. может быть выражено уравнением:

Эбулиоскопия где Эбулиоскопия — мольная доля растворителя.

Видно, что при повышении концентрации растворенного вещества давление пара над раствором будет снижаться, а следовательно, при неизменном внешнем давлении, будет расти температура кипения.

С учетом уравнения Клапейрона — Клаузиуса можно показать [1]. что изменение температуры кипения раствора ( Эбулиоскопия) может быть рассчитано по формуле:

Эбулиоскопия где Эбулиоскопия — энтальпия испарения; Эбулиоскопия — молярная масса растворителя; Эбулиоскопия — моляльная концентрация растворенного вещества.

Дробь в квадратных скобках в этом выражении зависит только от свойств растворителя — это так называемая эбулиоскопическая константа растворителя Эбулиоскопия. Она равна повышению температуры кипения одномоляльного раствора.

Если известны изменение температуры кипения и концентрация раствора, можно определить молярную массу растворенного вещества:

Эбулиоскопия где a — число грамм растворенного вещества на 1000 г растворителя. Этот метод применим для разбавленных растворов нелетучих веществ и неэлектролитов.

Эбулиоскопический метод позволяет судить о состоянии вещества в растворах электролитов. так как для последних:

Эбулиоскопия;

С помощью эбулиоскопии можно определить и активность растворителя, в соответствии с формулой [2] :

Эбулиоскопия

Литература

  1. Патров Б. В. Сладков И. Б. Физическая химия. Ч. 1 : учеб. пособие. — СПб. : Изд-во Политехн. ун-та, 200&. — 127 с.
  2. Краснов К. С. Воробьев Н. К. Годнев И. Н. и др. Физическая химия. В 2 кн. Кн. 1. Строение вещества. Термодинамика: Учеб. для вузов. — 2-е изд. перераб. и доп. — М. : Высш. шк. 1&95. — 512 с. — ISBN 5-06-002913-1

Эбулиоскопия

Смотреть что такое «Эбулиоскопия» в других словарях:

эбулиоскопия — эбулиоскопия … Орфографический словарь-справочник

ЭБУЛИОСКОПИЯ — (от лат. ebullio вскипаю и. скопия) физико химический метод исследования, основан на измерении повышения температуры кипения раствора какого либо вещества по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Используется для определения… … Большой Энциклопедический словарь

эбулиоскопия — эбуллиоскопия Словарь русских синонимов … Словарь синонимов

эбулиоскопия — – физико химический метод исследования жидких растворов нелетучих веществ, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Словарь по аналитической химии [3] … Химические термины

Эбулиоскопия — [ebullioscopy] (от лат. ebullire выкипать и. скопия) метод физико химического анализа, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Согласно законам Рауля, для… … Энциклопедический словарь по металлургии

эбулиоскопия — (от лат. ebullio вскипаю и. скопия), физико химический метод исследования, основан на измерении повышения температуры кипения раствора какого либо вещества по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Используется для определения… … Энциклопедический словарь

Эбулиоскопия — эбуллиоскопия (от лат. ebullio вскипаю и. скопия), метод физико химического исследования, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Согласно Рауля законам… … Большая советская энциклопедия

ЭБУЛИОСКОПИЯ — физ. хим. метод исследования жидких р ров нелетучих в в, основанный на измерении повышения т ры кипения р ра по сравнению с т рой кипения чистого р рителя. Для разб. р ров это повышение определяется из соотношения: где п число молей растворенного … Химическая энциклопедия

ЭБУЛИОСКОПИЯ — (от лат. ebullio вскипаю и. скопия), физ. хим. метод исследования, осн. на измерении повышения темп ры кипения р ра к. л. в ва по сравнению с темп рой кипения чистого растворителя. Используется для определения мол. массы в ва, степени… … Естествознание. Энциклопедический словарь

эбулиоскопия — эбулиоскоп ия, и … Русский орфографический словарь

Поиск значения / толкования слов

Раздел очень прост в использовании. В предложенное поле достаточно ввести нужное слово, и мы вам выдадим список его значений. Хочется отметить, что наш сайт предоставляет данные из разных источников – энциклопедического, толкового, словообразовательного словарей. Также здесь можно познакомиться с примерами употребления введенного вами слова.

Значение слова эбулиоскопия

Энциклопедический словарь, 1998 г.

ЭБУЛИОСКОПИЯ (от лат. ebullio — вскипаю и. скопия) физико-химический метод исследования, основан на измерении повышения температуры кипения раствора какого-либо вещества по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Используется для определения молекулярной массы вещества, степени диссоциации слабых электролитов в растворах.

Большая Советская Энциклопедия

эбуллиоскопия (от лат. ebullio ≈ вскипаю и. скопия ), метод физико-химического исследования, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Согласно Рауля законам. для бесконечно разбавленного раствора нелетучего вещества и при отсутствии электролитической диссоциации это повышение Dtkип пропорционально моляльной концентрации т раствора: Dtkип = Еэ. m, где Еэ ≈ коэфф. пропорциональности (эбулиоскопическая постоянная), характерный для каждого растворителя и не зависящий от природы растворённого вещества. Так, Еэ для воды равен 0,526, для бензола 2,57, для диоксана 3,27, для камфоры 6,02, для дибромэтана 6,43 (все величины выражены в ╟С). Э. наряду с криоскопией используется для определения молекулярной массы растворённого вещества, активностей растворителя и растворённого вещества или степени диссоциации слабого электролита. Молекулярную массу М растворённого вещества вычисляют по уравнению:

где P1 и P2≈ соответственно массы растворённого вещества и растворителя, выраженные в г. Разность температур Dtkип измеряют посредством метастатического термометра или чувствительной термопары .

Лит. Курс физической химии, под ред. Я. И. Герасимова, 2 изд. т. 1, М. 1969.

Эбулиоскопия (от лат. ebulio — вскипаю и греч. σκοπέω — смотрю) — метод исследования растворов. основанный на измерении повышения их температуры кипения по сравнению с чистым растворителем. Используется для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности растворителя, степени диссоциации (или изотонического коэффициента ).

Температура кипения жидкости — такая температура, при которой давление пара над жидкостью равно внешнему давлению. В то же время давление пара над раствором нелетучего вещества практически полностью определяется давлением пара растворителя и, в соответствии с законом Рауля. может быть выражено уравнением:

Видно, что при повышении концентрации растворенного вещества давление пара над раствором будет снижаться, а следовательно, при неизменном внешнем давлении, будет расти температура кипения.

С учетом уравнения Клапейрона — Клаузиуса можно показать, что изменение температуры кипения раствора (ΔT ) может быть рассчитано по формуле:

$\Delta T_= \left [ \frac ^0)^2M_1><\Delta H_ \cdot 1000> \right ] \cdot n_2$ где ΔH — энтальпия испарения; M — молярная масса растворителя; n — моляльная концентрация растворенного вещества.

Дробь в квадратных скобках в этом выражении зависит только от свойств растворителя — это так называемая эбулиоскопическая константа растворителя ɛ. Она равна повышению температуры кипения одномоляльного раствора.

Если известны изменение температуры кипения и концентрация раствора, можно определить молярную массу растворенного вещества:

$M_2=\varepsilon \cdot \frac<\Delta T_>$ где a — число грамм растворенного вещества на 1000 г растворителя. Этот метод применим для разбавленных растворов нелетучих веществ и неэлектролитов.

Эбулиоскопический метод позволяет судить о состоянии вещества в растворах электролитов. так как для последних:

где i — изотонический коэффициент .

С помощью эбулиоскопии можно определить и активность растворителя, в соответствии с формулой:

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *