Хелатирование

Хелатирование

Хелатирование – это процесс, в ходе которого минеральные вещества преобразовываются до легко усвояемых организмом форм. Большинство поставляемых организму минеральных веществ не поддается процессу хелатирования, и поэтому сначала они подвергаются пищеварительным процессам, преобразовывающим их в формы, в которых организм может их усвоить на выходе из пищевода. У многих людей естественные процессы хелатирования не очень производительны, и поэтому они получают лишь минимальную пользу от приема минеральных веществ, содержащихся в БАДах.

/Слова «хелатирование», «хелаты», «хелатный» (последнее слово чаще употребляется по отношению к минералам в БАДах) становятся модными. Любая мода, как известно, требует финансовых жертв, которые приносят фрики, именно за то, что это «модно». Тот факт, что производитель БАДа смешал минералы с аминокислотами, еще не означает, что вещество, полученное таким образом, имеет что-либо общего с хелатами. Точно так же, как смесь экстрагированных отдельно из лимона и шиповника флавоноидов с лабораторно синтезированной аскорбиновой кислотой, кроме семантики реклам не имеет ничего общего с биофлавоноидным комплексом витамина С – единственной естественно выступающей в природе формой аскорбиновой кислоты… — примеч. автора/

Когда мы отдадим себе отчет в том, что организм не использует всего, что мы съедаем, что у большинства из нас процессы усвоения не слишком производительны, что, например, лишь от 2% до 10% неорганического железа усваиваются, а 50% его в дальнейшем удаляется из организма, тогда мы начнем понимать, насколько важным является усвоение минералов в форме хелатов. Их усвояемость от 3 до 10 раз выше, чем не хелатированных веществ. Не рассуждая об этом дольше, будем помнить: продукт из группы БАДов, содержащий хелатированные минералы, может стоить на 100% дороже, но он будет, как минимум, на 300% лучше!

Мы начали объяснение биодоступности с хелатирования именно потому, что этот термин обычно относится к минералам, а конкретнее к элементам, которые не могут быть никаким образом синтезированы организмом человека. Мы должны получать их с пищей. Кроме того, объектами исследования биодоступности – еще очень молодой области науки – являются некоторые (тоже построенные из элементов) витамины и аминокислоты. Прежде всего, те, которых организм самостоятельно произвести не в состоянии с витамином С, первым в списке. Из чего следует — как ты уже, Читатель, догадался – необходимость их наличия в потребляемых пищевых продуктах. Из чего также следует их наличие и в БАДах, которые приобретают люди, сознающие, что одним поеданием того, что им доступно, в количествах, не ведущих к ожирению, они этих витаминов и аминокислот не получат.

Элементы необходимые и элементы нужные.

Необходимые организму элементы, а также их соединения должны поставляться организму посредством пищевода в соответствующих количествах и пропорциях.

Среди элементов лишь 11 представляются стабильными и доминирующими во всех биологических системах. У человека они составляют 99,9% всего их количества в организме. Из этого количества четыре из них, а именно – углерод, кислород, водород и азот составляют целых 99%. Столь огромное количество водорода и кислорода является следствием содержания воды в живых системах.

Углерод и азот, следующие с точки зрения количества, в котором элементы находятся в организме, являются основными элементами в структурах тканей, они также играют решающую роль в метаболическом обмене.

Остальные 7 элементов, составляющие вместе 0,9% всех остальных веществ в человеческом организме, это: натрий, калий, кальций, магний, фосфор, сера и хлор.

Кроме этих 11 элементов, абсолютно необходимых. следующие 10 являются нужными для функционирования многих живых организмов, но не все они представляются необходимыми в свете сегодняшних научных знаний.

Следующие 7, в свою очередь, могут быть необходимыми для растений либо животных, или только для человека.

Эти 17 элементов: ванадий, хром, железо, кобальт, молибден, бор, кремний, селен, фтор, йод, мышьяк, бром, медь, цинк, алюминий, рубидий и германий. Причем, над последними четырьмя наука «задумалась» совсем недавно, а еще она думает над кадмием и оловом – которые пока чтосчитаются излишними и токсичными.

В настоящее время формулируется следующая последовательность представлений: «аккумулирование органами определенных минеральных элементов не является гарантией их необходимости – некоторые органы аккумулируют определенные элементы, несмотря на то, что они им не нужны; недостаток же в питательной среде необходимых элементов ведет к болезням, метаболическим аномалиям, нарушениям развития, отсутствию репродукции, либо к смерти».

Биодоступность, таким образом, вследствие недостаточного прогресса биохимии, является термином из категории оценочных, сформулированным все еще, скорее, на почве наблюдений, чем объективных измерений. Улучшение здоровья, наблюдаемое в результате суплементации организма данным элементом или соединением, может быть связано дополнительно с изменениями в микрофлоре кишечника с фармакологическим эффектом или взаимодействием с другими веществами.

Биодоступность (bioavailability) какого-либо элемента, например, цинка, являющегося веществом минеральным, выражается той частью всего содержания минерального элемента в продуктах питания, еде, или суточной дозе, которая была усвоена организмом. Кроме железа, все еще невозможно измерить эту величину непосредственно без ошибок, поэтому для измерения абсорбции и ретенции применяются различные техники.

5.189.137.82 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам.

Хелатирование.

Общая константа нестойкости равна произведению констант всех ступеней диссоциации комплексного иона:

С помощью Кнест. или Куст. можно предсказать течение реакций образования и распада комплексных ионов. При сильном различии констант нестойкости реакция пойдет в сторону формирования иона с меньшей константой нестойкости или, что равноценно, с большей константой устойчивости. То же относится и к реакциям распада. Например, если на ион [Ag(NH3 )2 ] + с Кнест. = 9,3 ∙ 10 –8 подействовать сильной кислотой, то аммиакат серебра разрушается с образованием ионов Ag + и NH4 +. с константой для NH4 + = 6 ∙ 10 –10 :

Хелатирование.

В то же время комплексный ион [Pt(NH3 )4 ] 2+. с константой нестойкости намного более низкой (5 ∙ 10 –34 ), чем у комплексного иона серебра, сохраняет стабильность при комнатной температуре даже в концентрированной соляной кислоте.

По значениям констант диссоциации, с использованием изотермы реакции, нетрудно рассчитать стандартную энергию Гиббса: ΔGº = RTlnКнест.. которая является энергетической характеристикой процесса комплексообразования.

У ряда комплексных соединений константа нестойкости чрезвычайно велика и в водных растворах они практически полностью распадаются на составляющие их ионы. В первую очередь это относится к соединениям, для которых более принятым считается название двойные соли. K2 [CuCl4 ] ≡ CuCl2 ∙ 2KCl. В воде равновесие Хелатированиенастолько смещено вправо, что комплексных ионов [CuCl4 ] 2– почти не остается. Содержание их возрастает по мере концентрирования растоворов. Это означает, что чёткой границы между комплексными и двойными солями, а также кристаллогидратами, которые можно отнести к двойным солям (KCl ∙ MgCl2 ∙ 6H2 O; (NH4 )2 SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2 O и др.), не существует. Двойная соль отличается от комплексной лишь степенью диссоциации: у комплексной она незначительная, у двойной – практически полная.

1.7. Реакции комплексообразования

Комплексные соединения образуются в тех же химических реакциях, что и простые соединения первого порядка: в реакциях соединения, обмена, замещения. Поскольку степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, в реакциях замещения меняются, их принято называть реакциями окисления-восстановления.

Вероятность комплексообразования простых молекул в более сложные определяется возможностью формирования термодинамически более устойчивых соединений:

1.8. Хелатирование. Его роль в биологии и медицине

Хелатирование комплексообразователя лигандом, когда лиганд предоставляет комплексообразователю два и более атома, образуя с ним циклическую структуру, широко распространено в природе. Центральный атом такого комплекса оказывается как бы втянутым внутрь лиганда (см. строение глицината меди) и охвачен связями наподобие клешней рака. Отсюда их название хелатные (chelate – клешня).

Би- и полидентатные лиганды связываются с ионом комплексообразователя намного прочнее, чем монодентатные. Определяемая по величинам констант нестойкости прочность хелатных этилендиаминовых комплексов [M(En)2 ] n + на 8-10 порядков выше, чем прочность комплексных ионов тех же металлов с аммиаком [M(NH3 )4 ] n +. хотя у тех и у других по четыре однотипных связи M – N. Объясняется это взаимосвязанностью донорных атомов в пределах би- и полидентатного комплекса. Чтобы удалить молекулу NH3 из комплекса [M(NH3 )4 ] n +. требуется разорвать только одну связь M – N. Для удаления H2 NCH2 CH2 NH2 из комплекса [M(En)2 ] n + необходим разрыв уже двух связей, образованных двумя атомами азота.

Повышенная прочность комплексных соединений с би- и полидентатными лигандами называется хелатным эффектом. Хелатный эффект полидентатных лигандов настолько велик, что они могут формировать устойчивые комплексы даже с ионами щелочных и щелочно-земельных металлов. Хорошо известным примером является хлорофилл – важнейший природный комплекс магния с порфином:

Хелатирование

В молекуле порфина два протона, связанные с азотом, легко замещаются на атом металла. Еще две связи, двух оставшихся атомов азота с атомами магния, формируются по донорно-акцепторному механизму.

Хлорофилл играет ключевую роль в процессе фотосинтеза, являющемся самой масштабной химической реакцией на Земле. Хотя при этом утилизируется не более 1% световой энергии, падающей на лист растения, продукция фотосинтеза (10 11 тонн органического вещества в год) в сотни раз превышает продукцию всего нефтехимического производства, а запасаемая в растениях энергия во столько же раз превышает энергию сжигаемого человечеством топлива.

Примерно одинаковую структуру ядра (порфиновое кольцо) имеет второй природный комплекс – гемоглобин. Разница лишь в том, что у гемоглобина роль комплексообразователя выполняют катионы двухвалентного железа. Координационное число ионов Mg 2+ и Fe 2+ равно 6, поэтому по вакантным местам присоединяются ещё две молекулы иных веществ. Например, в гемоглобине по одну сторону хелата присоединяется молекула белка глобина, а по другую – молекула кислорода, благодаря чему это соединение является переносчиком кислорода в крови:

Хелатирование

Роль металла в биокомплексах высокоспецифична: замена его даже на близкий по физико-химическим параметрам металл приводит к значительной или полной утрате физиологической активности комплекса. В случае гемоглобина только кобальтовый аналог природного соединения обладает незначительной способностью связывать и переносить кислород.

Из других значимых в биологическом отношении комплексных соединений следует выделить витамин В12 и многие металлоферменты (каталаза, переносчики электронов – цитохромы), дефицит которых у человека приводит к серьезным заболеваниям.

Хелатный эффект дает ключ к пониманию состояния катионов, особенно d-элементов, в организме. Все d-элементы оказываются прочно связанными теми или иными полидентатными биолигандами, как правило, аминокислотами, полипептидами или циклическими биолигандами – производными порфина. В свободном виде, и то в виде аквакомплексов: [Cu(H2 O)4 ] 2+. [Fe(H2 O)6 ] 3+ и др. эти катионы обнаруживаются лишь в плазме крови, причем в ничтожных количествах.

Наблюдаемое при хелатировании снижение констант нестойкости комплексных ионов обусловило использование полидентатных лигандов (комплексонов) в аналитической химии, токсикологии, гигиене и т.д. Часто это базируется на разрушении комплексоном менее устойчивого соединения с переводом его в более прочное комплексное, имеющее меньшую константу нестойкости. Примером может служить растворение осадка Cu(OH)2 в NH4 OH, при этом образуется комплексная соль:

Связывание гемоглобина молекулами угарного газа (СО) является аналогичным примером разрушения одного биокомплекса – оксигемоглобина за счет формирования в 300 раз более прочного другого биокомплекса – карбоксигемоглобина:

H ХелатированиеbO2 + CO HbCO + O2 .

Комплексоны так прочно связывают катионы металлов, что при их добавлении растворяются такие плохо растворимые соли как сульфаты кальция и бария, оксалаты и карбонаты кальция. Поэтому их применяют для умягчения воды, для маскировки «лишних» ионов металла при крашении и в изготовлении цветной плёнки. В химическом анализе явление комплексообразования позволяет разделять столь близкие по свойствам элементы как лантаноиды и актиноиды. Некоторые давно используемые комплексоны приведены в таблице 1.3.

хелатирование это:

Смотреть что такое «хелатирование» в других словарях:

ХЕЛАТИРОВАНИЕ — (от греч. chele клешня), образование органоминеральных комплексов (хелатов) в результате разложения детрита и гумуса в воде и почве. Облегчает усвоение минеральных питательных веществ растениями. Экологический энциклопедический словарь. Кишинев:… … Экологический словарь

хелатирование — chelatinimas statusas T sritis chemija apibrėžtis Chelatinio ciklo uždarymas. atitikmenys: angl. chelation rus. хелатирование; хелатообразование … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

ХЕЛАТИРОВАНИЕ — процесс образования комплексов органических веществ с минеральными питательными веществами, что облегчает усвоение последних растениями … Словарь ботанических терминов

КООРДИНАТНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — (комплексные соединения) тип химического соединения, в котором одна или несколько групп молекул образуются по координатной связи (у двух атомов два общих электрона из одного из атомов) с центральным атомом металла, обычно переходного элемента.… … Научно-технический энциклопедический словарь

связывание — соединение, увязка; контактирование, цементирование, обвязка, координирование, стреноживание, сопряжение, перевязка, сцепление, утрясание, согласовывание, крепление, завязывание, скручивание, объединение, сочленение, стягивание, списывание,… … Словарь синонимов

chelatinimas — statusas T sritis chemija apibrėžtis Chelatinio ciklo uždarymas. atitikmenys: angl. chelation rus. хелатирование; хелатообразование … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

chelation — chelatinimas statusas T sritis chemija apibrėžtis Chelatinio ciklo uždarymas. atitikmenys: angl. chelation rus. хелатирование; хелатообразование … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

хелатообразование — chelatinimas statusas T sritis chemija apibrėžtis Chelatinio ciklo uždarymas. atitikmenys: angl. chelation rus. хелатирование; хелатообразование … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

(Перевод, оригинал на http://home.earthlink.net/

moriam/Andy_dose_sched.html
NB: здесь ничего не будет сказано о витаминах и минералах во время хелатирования)

Общие положения

* ВСЕ методы хелатирования и ВСЕ хелат-агенты представляют собой некоторый риск
* внимательно следите за вашим ребенком/за собой, если вы хелатируете себя, чтобы понять, что происходит. Ваши наблюдения более важны, чем чьи-то теории о том, что может происходить или должно произойти.
* если что-то дает плохие результаты – ПРЕКРАЩАЙТЕ ЭТО
* НЕ проводите хелатирования, если у вашего ребенка / у вас есть “серебряные” пломбы в зубах.

Какой хелат-агент использовать:

Это сложный вопрос, на который нет одного для всех ответа. Энди Катлер советует следующее:

* DMSA, а затем DMSA + ALA – разумная схема
* Также разумная схема – DMPS, а затем DMPS + ALA.
* ALA – единственный из часто встречающихся хелат-агентов, который пересекает барьер между кровью и мозгом, поэтому в какой-то момент понадобится использовать ALA, чтобы очистить мозг от ртути.
* ALA представляет специфический риск, поскольку она пересекает барьер между кровью и мозгом. Использование ALA становится еще более рискованным, если использовать ее вскорости после соприкосновения со ртутью (например, вскорости после замены “серебряных” пломб на белые) [при высверливании пломб в организм попадает большое количество паров ртути и частиц металлической ртути из пломбы — прим. перев.]. Это следует помнить, когда вы решаете, в какой момент использовать ALA.
* ALA имеет тенденцию уменьшать выведение меди из организма, поэтому те, кто принимают ALA, могут испытывать увеличение количества меди. Это может быть проблемой для тех, у кого уровень меди уже высок (что токсично). Это тоже следует принимать во внимание, решая, когда использовать ALA.
* DMSA плохо отражается на печени. ALA помогает печени.
* ALA содержит серу. (Для одних это хорошо, для других плохо. Если у вас в организме избыток серы, вам может оказаться нужно уменьшить дозу ALA и / или ограничить серосодержащие продукты в процессе хелатирования с помощью ALA.)

* DMSA: каждые 4 часа, в том числе ночью
* ALA: каждые 3 часа, в том числе ночью. (Можно давать ее каждые 4 часа ночью, если это помогает вам выспаться, но днем надо продолжать давать через каждые три часа)
* DMSA + ALA (вместе): так же, как ALA – каждые 3 часа, iв том числе ночью. (Можно давать каждые 4 часа ночью, если это помогает вам выспаться, но днем надо продолжать давать через каждые три часа)
* DMPS: каждые 8 часов
* DMPS + ALA (вместе): так же, как ALA – каждые 3 часа, iв том числе ночью. (Можно давать каждые 4 часа ночью, если это помогает вам выспаться, но днем надо продолжать давать через каждые три часа). Давайте половинное количество DMPS для каждой дозы.

Дозировка:

* DMSA (одна или вместе с ALA): от 1/8 до 1/2 мг DMSA на фунт (0,4536 кг) живого веса на дозу
* ALA (одна или вместе с DMSA): от 1/8 до 1/2 мг ALA на фунт живого веса на дозу (каждые 8 часов)
* DMPS (с ALA, в два раза чаще, чем когда употребляется только DMPS): 1/2 вышеуказанного количества (т.е. половина от 1/8 -1/2 мг на фунт живого веса на дозу, каждые 3-4 часа)

Соотношение DMSA и ALA (если используются оба):

* Хорошо действует отношение 1:1. Отношение между 1:2 и 2:1 – лучше всего.

Продолжительность циклов:

* по крайней мере несколько дней. Рекомендуется 3 дня, можно 2,6 дня (3 целых дня и 2 ночи между ними = 2.6 дня.) (От пятницы после школы до утра понедельника = 2.6 days.) Меньшая продолжительность цикла проблематична.
* по крайней мере столько же дней между циклами, как в цикле
* здесь нет одного решения для всех. Следующие варианты являются разумными: 3 дня цикл, 4 дня перерыв, или 3 дня цикл, 11 дней перерыв. Существует много других разумных вариантов.
* Максимальная длина цикла – две недели.

Сколько ждать после замены “серебряных” пломб на белые до начала хелатирования:

* для DMSA: минимум 4 дня
* для ALA: минимум 3 месяца. ALA представляет специфический риск, поскольку она пересекает барьер между кровью и мозгом. Использование ALA становится еще более рискованным, если использовать ее вскорости после соприкосновения со ртутью (например, вскорости после замены “серебряных” пломб на белые). Это следует помнить, когда вы решаете, в какой момент использовать ALA.

Хелат железа: зачем нужен растениям, применение, как сделать самому

Хелатирование

Хелат железа – современное высокоэффективное микроудобрение. Его действие специфично, т.е. хелат железа содержит всего один микроэлемент, но зато очень важный – ионы 2-валентного железа Fe(II). Обработка хелатным железом позволяет:

  • Быстро и не боясь передозировки лечить не инфекционные хлорозы (пожелтение листьев) даже в очень запущенной форме. Растения, казалось бы, уже погибшие, буквально наутро вновь зеленеют.
  • Проводить профилактические мероприятия против хлороза и самым неопытным садоводам-огородникам, см. далее.
  • Без опаски перекармливания основными питательными элементами интенсифицировать фотосинтез растений в неблагоприятных условиях культивирования – бедная почва, недостаток или избыток света, холод, жара, сушь.

Особенно эффективно микро удобрение хелатом железа в сочетании с бором таких требовательных и сильно истощающих почву культур, как клубника, редис и т.п. В таком случае упрощается и рекультивация почвы после них. Регулярно обрабатываемая хелатом железа совместно с борной кислотой клубника, напр. дает стабильные урожаи на одной и той же делянке до 8-ми лет подряд (!). Кто знает, что товарную и просто хорошую клубнику на 3-4 год после посадки нужно омолаживать и пересаживать в другое место, вряд ли так просто поверит, но – попробуйте, хотя бы на десятке кустиков для начала. Как используется для клубники хелат железа вместе с бором, см. видео ниже:

Видео: применение хелата железа и бора для хорошего урожая клубники

А почему так?

Особенно хорош хелат железа на малых площадях, 6-40 соток. Тут он в умелых руках может оказаться поистине чудодейственным средством. Почему так? Что это за панацея такая?

Хелатирование

Хелат железа для растений – идеальный поставщик необходимого для синтеза хлорофилла Fe(II). Вообще-то железа в почве всегда в достатке, а то и в избытке, но – 3-валентного Fe(III), которое образует всем известную гидроокись – ржавчину. Fe(III) растениям мало полезно и может даже навредить; чтобы вырабатывать хлорофилл, необходимо Fe(II). Объясняется это тем, что ионы железа Fe++ много активнее и быстрее мигрируют в растениях. Но 2-валентное железо очень охотно переходит в 3-валентное, особенно при наличии кислорода и ионов гидроксила OH–. В хелатной же форме Fe(II) может находиться в принципе неограниченно долго; реально – пока не распадется сам хелатный комплекс, см. ниже. И что особенно существенно для растениеводства, в естественных условиях хелаты распадаются примерно со скоростью усвоения Fe(II) растениями. Т.е. хелат железа кормит растения Fe(II) как раз в меру, «по аппетиту». Это общее свойство всех хелатных удобрений, см. также в конце.

Примечание: распавшийся хелатный комплекс балласта не дает, т.к. в его составе, кроме железа – углерод, кислород, водород; иногда азот. Продукты распада хелатной оболочки – углекислый газ и вода, которые растениям отнюдь не вредны и почву не засоряют.

Что такое хелаты

Хелатное железо представляет собой ион Fe++, «упакованный» в оболочку-лиганд из остатков слабых органических кислот, слева на рис. Для хелатирования Fe++ используется преимущественно лимонная кислота. Ковалентной связи между Fe++ и элементами лиганда нет, поэтому ион железа в хелатной клетке сохраняет свою валентность, пока лигант не распадется: хелатная оболочка не подпускает к нему отрицательные ионы и активные молекулы, способные перевести железо в форму Fe+++. Но положительного заряда Fe++ хватает, чтобы нейтрализовать слабые кислотные свойства лиганда, поэтому добиться химического ожога растений передозировкой хелатами сложно: нужно буквально залить растения рабочим раствором. Тогда отрицательно заряженные остатки распадающихся лигандов успеют обжечь растения, прежде чем распадутся окончательно, но при соблюдении условий обработки (см. далее) это исключено.

Хелатирование

Формы выпуска и рабочие

В виде порошка и в др. чистых твердых формах хелат железа на воздухе и свету нестоек, поэтому в продажу поступает или в виде таблеток со связующими и стабилизаторами, или флаконами с концентрированным маточным раствором, в центре на рис. Те и другие могут в оригинальной упаковке храниться до года. Вскрытие упаковки срока хранения не уменьшает, если она после отбора порции была немедленно закупорена. Маточный раствор хелата железа (который можно приготовить самостоятельно, см. далее) представляет собой темную коричневую жидкость (справа на рис.); рабочий – светло-коричневую или оранжевую. Маточный раствор в прикрытой (не закупоренной герметически) или не полностью заполненной большой посуде, напр. пластиковой бутылке, хранится 2 недели; рабочий раствор должен быть использован немедленно.

Хелат или сульфат?

Альтернативным поставщиком Fe(II) растениям является сульфат железа (II) FeSO4. Его преимуществом считается дешевизна, но реально это не так:

  1. Сульфат железа (II) несведущие покупатели (и продавцы) часто путают с сульфатом 3-валентного железа (III) (Fe)2(SO4)3 – железным купоросом. Именно сульфат железа (III) в разы дешевле хелата, но растениям от него толку тоже в разы меньше, чем опасности: при распаде (очень медленном) (Fe)2(SO4)3 ионов Fe++ образуется в ничтожном даже по меркам для микроудобрений количестве, а навредить растениям высокоактивные ионы SO4++ очень даже способны. Что касается FeSO4, то он гораздо дороже сульфата железа (III);
  2. Скорость выделения Fe++ при распаде FeSO4 не соответствует скорости усвоения 2-валентного железа растениями, поэтому большая часть активного вещества из FeSO4 теряется;
  3. FeSO4 как удобрение дает много серного балласта – много больше, чем необходимо серы растениям, поэтому при увеличении дозы сульфата железа (II) как удобрения происходит отравление растений серой, а в сочетании с п. 1 еще и химический ожог;
  4. Сульфат железа (II) в отличие от хелата железа для подкормки растений неэффективен на бедных почвах, летом и в сложных погодных условиях.

В конечно итоге оказывается, что, если пересчитать на количество действующего вещества, усвоенного растениями, то при ручной обработке малых площадей хелат железа оказывается дешевле сульфата железа (II). Особенно, если используется самодельный рабочий раствор, см. далее. Единственно возможное исключение – обработка взрослого, вышедшего на стабильное плодоношение сада площадью от 10-12 соток опытным садоводом, знающим, как опрыскивать кроны деревьев в жаркую погоду. Обработка огородов до 12 соток и тепличных культур хелатом железа однозначно выгоднее, чем сульфатом железа (II).

Применение

Хелатирование

Применение в садоводстве и огородничестве хелата железа ввиду его малой опасности для растений несложно и проводится просто по графику: овощи опрыскивают 0,5% раствором (5 г на 10 л воды) из расчета 1 л на 10 кв. м зеленой площади в фазе 3-4 настоящих листьев и спустя 2 недели или, для цветущих в период вегетации, в самом начале бутонизации. Плодовые поливают тем же раствором по 2 л на 1 кв. м приствольного круга в начале распускания листьев и тоже в начале бутонизации, т.к. обработка хелатом железа древесных по кроне менее эффективна вследствие их иной по сравнению с травянистыми физиологии. Экстренную обработку для лечения хлороза овощных и плодовых проводят опрыскиванием 1% раствором по удвоенной норме.

Примечание: в инструкциях по применению таблетированного и жидкого фирменного хелата железа можно встретить иные дозировки. Объясняется это наличием балластных веществ в таблетках или растворителя. Если пересчитать на действующее вещество, концентрация выйдет той же.

Хелат железа – вещество 3-го класса опасности для людей, поэтому обработку им нужно проводить с использованием СИЗ. Правила опрыскивания и подкормки под корни общие для микроудобрений:

  • Опрыскивание и полив производятся под вечер; желательно в теплую пасмурную погоду.
  • Распылитель должен давать туманную морось без ясно видимых брызг.
  • Обработку очередного участка прекращают, когда на листья осядет мельчайшая роса; появление скатывающихся капель недопустимо.
  • Подкормочный полив хелатом железа проводят по заранее хорошо увлажненной земле.

Хелат железа своими руками

Хелатирование

Приготовить рабочий раствор хелата железа можно самостоятельно из дешевого железного купороса. В данном случае используется то обстоятельство, что при диссоциации железного купороса в водном растворе частично образуются ионы Fe++, которые тут же улавливаются хелатообразователем; до ионов Fe+++ он не жаден. Рабочий раствор так же эффективен, как из покупных реагентов, но содержит довольно много балласта, поэтому обработка им должна производиться точно по норме, а для срочного лечения хлороза он непригоден, но для профилактических подкормок вполне применим. Готовится самодельный рабочий раствор хелата железа след. образом:

  1. В 2 л теплой чистой воды (желательно дистиллированной) растворяют 8 г железного купороса;
  2. В отдельной посуде в том же количестве воды растворяют 5 г лимонной кислоты;
  3. Раствор железного купороса тонкой струей при помешивании вливают в раствор лимонной кислоты;
  4. Также струей при помешивании вливают еще 1 л чистой воды.

Получается 5 л 0,5% раствора, который нужно использовать немедленно. Показатель пригодности рабочего раствора к применению – прозрачность (осадка и мути быть не должно) и оранжевый цвет. Разбавлять готовый раствор нельзя; если нужно больше, увеличивают исходные количества воды и реагентов.

Примечание: при наличии у растений признаков медного голодания быстро поправить дело поможет хелат меди. Готовится он так же, сухих компонент нужно 20 медного купороса и 40 г аскорбиновой кислоты.

Еще о хелатах

Более-менее опытные растениеводы знают, что летние подкормки дело довольно сложное – вследствие погодных условий растения легко перекормить или обжечь. Поэтому ведущие производители сельхозхимии для мелких хозяйств выпускают специальные летние удобрения в хелатных формах, см. напр. след. видео.

Видео: о хелатных удобрениях

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *