водневі сполуки

Водневі сполуки.

ступінь окислення = 8 — номер групи.

Вищі оксиди і гідроксиди.

1) Ступінь окислювання елемента у вищому оксиді і гидроксиде дорівнює номеру групи: SeO3 — вищий оксид селену.

2) Чим активніше метал, тим більше виражені основні властивості вищого оксиду і гідроксиду.

3) Чим активніше неметалл і чим більше найвищий рівень окислення — тим сильніше виражені кислотні властивості.

Існує два типи водневих з’єднань:

1) Іонні солеобразние гідриди — це з’єднання активних металів з воднем, в яких водень має негативну ступінь окислення: СаН2 — гідрид кальцію.

2) летючі водневі сполуки неметалів. У них негативну ступінь окислення має неметалл, а водень має ступінь окислення +1. Вони все гази, крім води. Властивості вони виявляють різні:

Метан — CH4 не проявляє кислотно-основних властивостей

Аміак — NH3 заснування

H2 O Виявляє амфотерні властивості

Властивості водневих з’єднань В і р-елементів груп IVA — VIIA закономірно змінюються в періодах і групах. [1]

Властивості водневих з’єднань В і / з-елементів груп IVA — VIIA закономірно змінюються в періодах і групах. [2]

Які властивості водневих сполук азоту проявляються в цих реакціях. [3]

Порівнюючи властивості водневих з’єднань елементів IVA-групи неважко встановити, що в ряду СН4 (метан), SiH4 (силан), СеІ4 (герман) силан окислюється легше, ніж метан і Герман, і на відміну від них вступає у взаємодію з водою. [4]

Таким чином, властивості водневих з’єднань неметалів. як і властивості їх гідратів окислів, залежать від зарядів і радіусів іонів. Водневі з’єднання в ній розміщені в такому ж порядку, як розміщені утворюють їх елементи в періодичній системі. Розсікають таблиці лінії послідовно — зліва направо — відмежовують: а — гідриди металів від летючих водневих сполук неметалів, б — водневі сполуки неметалів з малою полярністю зв’язків від сполук з високою полярністю, в — водневі сполуки, що реагують з водою з утворенням лугу або з кислотами з освітою солей (NH3 і РН3), від водневих з’єднань, що реагують з водою з утворенням кислот, г — слабкі кислоти від сильних кислот. [5]

Прослідкуйте, як змінюються властивості водневих з’єднань елементів зі зростанням порядкового номера елемента: а) в III періоді, б) в V періоді. [6]

Класифікація розчинників випливає з властивостей водневих з’єднань. метан — інертний розчинник (і все вуглеводні), аміак — основний, вода — амфотерний, фтороводород — кислий. [7]

У чому проявляється відмінність в структурі і властивостях водневих з’єднань алюмінію і бору. [8]

У чому проявляється відмінність в структурі і властивостях водневих з’єднань алюмінію і бору. [9]

Найбільший інтерес представляють методи, засновані на використанні властивостей водневих з’єднань і амальгам. Багато сполуки натрію зі ртуттю, а також натрію з вісмутом і свинцем утворюються з великим тепловим ефектом в порівнянні з гидридом натрію, наприклад АЯ 98 Na3Bi дорівнює — 45 6 ккіл / моль, тоді як АЯ 98 NaH дорівнює — 13 7 ккал / моль. Недоліком використання реакції вісмуту з гідридами є утворення тугоплавких продуктів реакції, наприклад Na3Bi з температурою плавлення 775 С. Більший інтерес представляють реакції з металевою ртуттю. Якщо до пробі додати від 4 до 200 г-атом ртуті на кожен грам-атом натрію, що знаходиться в пробі у вигляді металу або гідриду, то можна очікувати протікання реакції: NaH 50 Hg NaHg5o 0 5H2 — 6 3 ккал. Тут продукти реакції (крім водню) — рідкі при кімнатній температурі так само, як і реагент, і легко можуть бути видалені фільтруванням. Досконаліше процес протікає, якщо реакцію здійснити з сумішшю, що містить рівні масові кількості ртуті і 5% — ної амальгами вісмуту замість чистої ртуті. Одним з продуктів реакції є газоподібний водень, за обсягом якого може бути досить просто визначений склад у пробі гідриду. Метод придатний для аналізу з достатньою точністю продуктів реакції для всіх випадків, розглянутих нижче. [10]

У питанні виявлення природи хімічного зв’язку в гидридах перехідних металів вирішальне значення має аналіз властивостей водневих з’єднань елементів. знаходяться в безпосередній близькості з металами, що утворюють з-леобразние гідриди. Особливий інтерес набуває вивчення гідридів рідкоземельних металів і гідридів церію, зокрема характеризуються високою абсорбцією водню; вони найбільш докладно вивчені до теперішнього часу. Про деякій близькості гідридів рідкоземельних металів до солеобразний гідридів свідчить уже їхня активна реакція з водою і характер зміни щільності: освіта гідридів церію і лантану на противагу іонним гідриду в загальному супроводжується значним зменшенням щільності (табл. 13), але при переході від дігідрідов до трігідрідам спостерігається невелике підвищення щільності. Гідриди европия і ітербію взагалі утворюються зі збільшенням щільності. Крім того, Діалер [178] показано, наприклад для церію, що зменшення щільності цього металу при гідруванні, в порівнянні з лужними і лужноземельними металами, є швидше за все наслідком малого зміни обсягу атома при іонізації. [11]

Властивості водневих з’єднань s — і р-елементів досить різноманітні. Відповідно до назви іона Н — (гідрид-іон) водневі з’єднання s — елементів називають гідридами. [12]

Властивості відповідних водневих з’єднань змінюються в залежності від будови атомів елементів. [13]

Для вираження залежності форм сполук від атомної ваги Менделєєв не випадково обирає кисневі сполуки. З відомих тоді 64 елементів тільки 14 дають летючі водневі сполуки. Сюди відносяться деякі галоїди і металоїди. А тому на основі властивостей водневих з’єднань. каже Менделєєв, не можна скласти судження про форми інших 50 елементів. [14]

Сторінки: 9ensp; 9ensp; 1

Поділитися посиланням:

8.2.4. водневі сполуки

p-Елементи з воднем утворюють з’єднання з ковалентно-полярними зв’язками.

Ступінь полярності зв’язку легко оцінити за різницею електроотріцательностей елементів (Део). Так, для B, C, P, Si, Ge, As, Sn, Sb) зв’язок в з’єднаннях з воднем практично ковалентная.

З розгляду зміни в групах і періодах електронегативності відповідних p -елементів і радіусів їх атомів (іонів) можна зробити наступне узагальнення: в межах кожної підгрупи елементів зазвичай зменшується міцність водневих з’єднань; в межах кожного періоду зростає їх кислотність. Валентний кут в групі з ростом Z зменшується (табл. 8.6). Це пояснюється послабленням здатності валентних орбіталей елементів до sp 3-гібридизації через збільшення різниці енергії s — і p -підрівнів.

Крім загальних закономірностей, водневі з’єднання p -елементів виявляють аномалію в прояві деяких властивостей, зокрема, в температурах кипіння і плавлення.

Зазвичай зі збільшенням молекулярної маси температури кипіння і плавлення сполук збільшуються. Очікуваний хід кривої спостерігається тільки для водневих з’єднань IVА групи (CH4. SiH4. CeH4. SnH4 ), В трьох інших розглянутих групах виявляються аномально високі точки кипіння для NH3. H2 O, NF. Це пояснюється утворенням з молекул цих речовин ассоциатов √H√F. H√F. за рахунок водневого зв’язку*). Цікаво відзначити, що найбільш міцною є воднева зв’язок між молекулами HF, т. К. Фтор √ найбільш електронегативний елемент, однак, найвища температура кипіння у води. Пояснюється це тим, що кожна молекула води може утворити дві водневі зв’язку, тоді як молекула фтористого водню √ тільки одну.

*) Нагадаємо, що Н-зв’язок виникає за донорно-акцепторного механізму між молекулами Н√Е, де Е √ сильно електронегативний елемент, який має неподіленого електронні пари (O, N, F, S, Cl). Енергія Н-зв’язку H. F дорівнює 34 кДж, Н. Про √ 25,5 кДж і H. N √ 8 кДж.

Серед водневих з’єднань p -елементів особливе місце належить з’єднанням бору (бороводородов, боранів) B2 H6. B4 H10. B6 H10. B5 H11 та ін. Вони цікаві тим, що відносяться до електронодефіцітним з’єднанням √ число електронів в цих з’єднаннях менше, ніж потрібно для утворення двухелектронних двухцентрових зв’язків. У діборане B2 H6 дванадцять валентних електронів беруть участь у восьми зв’язках. У двох кінцевих групах BH2. які лежать в одній площині, атоми бору і водню пов’язані двухцентровие двохелектронними зв’язками. Два ж центральних атома водню розташовані симетрично над цією площиною і під нею і об’єднані з атомами бору трехцентровимі мостіковимі зв’язками

8.2.5. Оксиди, бориди, карбіди, силіциди та нітриди

серед оксидівp -елементів є газоподібні (CO2. NO, N2 O5. SO2. SO5 ), Рідкі (Cl2 O, Cl2 O5 ) І тверді (Al2 O3. B2 O3. SiO2 ). В оксидах зв’язок переважно ковалентний, полярність якої тим більше, чим більше різниця електронегативності елемента і кисню. Оксиди з малополярни ковалентним зв’язком мають кислотний характер і властиві елементам, розташованим у верхньому правому кутку, а основні оксиди мають полярну зв’язок і характерні для елементів, що знаходяться в нижньому лівому кутку періодичної таблиці.

Сполуки бору, вуглецю, кремнію та азоту з елементами, що мають меншу електронегативність, називають відповідно боридами, карбидами, силіцидів і нитридами. Аналогічно водневим з’єднанням, вони поділяються на іонно-солеобразние (з s -елементами), ковалентні (з p -елементами) і металлоподобниє (з d — і f -елементами). Така класифікація, природно, не є абсолютною як в силу різноманіття властивостей сполук, так і через те, що деякі з них поєднують в собі ознаки двох типів √ так звані проміжні сполуки.

Зв’язок в твердих неорганічних речовинах, до яких належать розглянуті сполуки, носить ковалентно-іонно-металевий характер.

В іонно-солеобразние з’єднаннях B, C, Si, N грають роль аніону. До таких сполук відносяться карбіди, що представляють собою продукт заміщення водню на метал в молекулі метану (Al4 C3. Be2 C), і похідні ацетилену (CaC2. Ag2 C2 ).

Нітриди та силіциди іонного типу виходять при окисленні металів азотом і кремнієм при температурах 700√1200 ° С. Вони легко розкладаються водою і кислотами, проявляючи основні властивості: водневі сполуки

Особливо слід виділити солеобразние силіциди, які, будучи хімічно нестійкими, на відміну від карбідів, нітридів і боридів мають іонно-ковалентний природу зв’язку і є напівпровідниками.

з ковалентних карбідів, силіцидів, нітридів і боридів особливий інтерес представляють алмазоподібні з’єднання. Вони утворюються елементами з близькими електронний торгівельний і схильністю до sp 3-гібридизації. Зазвичай це бінарні сполуки типу A III B V і A IV B IV. Тип гібридизації визначає їх кристалічну будову, тому їх називають тетраедричних фазами. Ионности зв’язку в них незначна. З’єднання ці вельми тугоплавкі і надтверді. Типовими представниками алмазоподібних сполук є борид і карбіди азоту і кремнію.

нітрид бору BN отримують прямим взаємодією бору з аміаком при високій температурі. Аналогія угруповань C√C і N√B (вони ізоелектронними √ мають по вісім валентних електронів) підтверджується існуванням двох модифікацій борида азоту. З простих речовин виходить модифікація з гексагональної атомнослоістой структурою типу графіту з відстанню між шарами 3,34 ь (у графіту 3,40 ь), де бор і азот знаходяться в sp 2 -гібрідном стані. BN √ білого кольору (╚белий графіт╩), має температуру плавлення 3000 ° C і є типовим напівпровідником.

Водою нітрид бору повільно розкладається по реакції водневі сполукищо свідчить про полярності зв’язку B√N.

При нагріванні ╚белого графіта╩ до температури 1800 ° під тиском 60√80 тис. Атмосфер він переходить в кубічну модифікацію типу алмазу, в якій атоми B і N мають sp 3-гібридизація. Така модифікація називається боразон або ЕЛЬБОР і являє собою безбарвні, жовті або чорні кристали. По твердості ельбор наближається до алмазу, а по термостійкості навіть перевершує його: він не змінюється до 2700 ° С, тоді як алмаз згоряє вже при 900 ° С. Подібно алмазу, боразон √ діелектрик.

До нековалентним карбидам відноситься також каборунд SiC. Отримують його в дугових електропечах при 2200 ° С з суміші піску з коксом. Чистий каборунд √ діелектрик, але домішки роблять його полупроводником (ΔE = 1,5√3,5 еВ). Він тугоплавок (tпл = 2830 ° С), за твердістю наближається до алмазу. Термічно стійкий. Використовується як абразивний і вогнетривкий матеріал.

Алмазоподібні нітрид кремнію Si3 N4 являє собою кристалічний білу речовину. Температура сублімації близько 1900 ° С. Він стійкий до впливу HF і розчинів лугів.

Водневі сполуки неметалів

У табличці зібрані деякі найпростіші водневі сполуки (гідриди) неметалів:

водневі сполуки

Фізичні властивості гідридів в цілому змінюються закономірно в межах кожної групи: чим нижче стоїть неметалл, тим вище температура кипіння його гідриду і тим легше можна перетворити газоподібний гідрид в рідину.

Проте поведінка аміаку, води та фтористого водню порушує загальну логіку: температура кипіння і плавлення цих сполук аномально висока.

Справа в тому, що їх молекули асоційовані і не відповідають їх простій формулі. Так, навіть у киплячому фтористому водні (+ 20 °) середній склад його відповідає формулі (HF)4 і лише при &09deg; пари складаються з молекул HF. Аналогічно, хоча і в меншій мірі, асоційовані молекули рідкого аміаку. Вода в звичайних умовах, крім найпростіших молекул Н2 О, містить молекули (Н2 O)2. (Н2 O)3.

Зв’язок між молекулами води в таких «двойних9raquo; і «тройних9raquo; молекулярних агрегатах через її відносної міцності можна пояснити лише звичайною орієнтацією диполів.

Як відбувається така асоціація молекул?

водневі сполуки

Щоб це було ясно, згадаємо, що кожна валентна риска символізує загальну пару електронів ковалентно пов’язаних атомів. Крім того, атом кисню має і «свободную9raquo ;, тільки йому належить пару електронів. Тому атом водню має можливість зв’язатися не тільки з «своім9raquo; атомом кисню, але і з «чужім9raquo ;. Правда, такий зв’язок менш міцна, ніж звичайна ковалентний зв’язок. Називають її водневим зв’язком.

водневі сполуки

Таким же чином відбувається асоціація молекул фтористого водню:

водневі сполуки

В цьому випадку воднева зв’язок виявляється особливо міцної, так що в розчинах фтористоводородной кислоти, крім звичних нам іонів:

водневі сполуки

Воднева зв’язок схожа на вже знайому нам координаційну зв’язок, утворену за рахунок «чужой9raquo; пари електронів. Такий зв’язок утворюється не обов’язково між однаковими молекулами. Ось що відбувається, наприклад, при розчиненні аміаку в воді:

водневі сполуки

У властивостях гідридів чітко проявляється періодичність. Візьмемо, наприклад, гідриди неметалів другого періоду. Метан — речовина абсолютно нейтрального характеру, своєрідний «інертний9raquo; газ. Далі слідує аміак, здатний приєднувати іони водню і тому володіє основними властивостями. Фтористий водень, як відомо, кислота, а вода, що стоїть в нашій таблиці між аміаком і фтористим воднем, в певному сенсі є амфотерним електролітом. Справді, в реакції з аміаком вода поводиться як кислота (віддає протон):
водневі сполуки
При взаємодії ж з фтористим воднем вона пов’язує протон, т. е. поводиться як підстава:

водневі сполуки
Чим нижче стоїть гідрид в нашій таблиці, тим слабкіше стають його основні властивості, якщо вимірювати їх здатністю реагувати з кислотами. Дійсно, широко відомі солі амонію, які утворюються з аміаку і кислот. А гідрид фосфору РН3. який в принципі теж здатний приєднувати протон, даючи іон фосфонію РН4 +. утворює лише кілька стійких солей з найсильнішими кислотами, наприклад (PH4 ) + ClO4 -.

Кислотні ж властивості гідридів, навпаки, збільшуються зверху вниз. Так, кислотні властивості у сірководню вище, ніж у води, а з галогеноводородних кислот найслабша фтористоводнева. На прикладі гідридів неметалів можна простежити дію найважливішого закону природи: між самими протилежними властивостями немає непрохідної межі, у всякому явищі борються протилежні тенденції, причому в залежності від умов або перемагає одна з них, або відбувається їх синтез, поєднання, перехід однієї протилежності в іншу. Цей закон допоможе нам зрозуміти деякі цікаві явища, можливо дещо несподівані і незвичайні.

Довідник хіміка 21

з’єднання водневі

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Поляризаційне взаємодія молекул, з’єднаних водневим містком. При цьому полярні хімічні (ковалентні) зв’язки в кожній з них розтягуються, дипольні моменти зростають. Це, в свою чергу, ще посилює міжмолекулярної зв’язок. [C.101]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Вранці, прийшовши першим в наш кабінет, я швидко прибрав зі свого столу всі папери, щоб отримати більшу рівну поверхню, де можна було б складати пари підстав. з’єднаних водневими зв’язками. Спочатку я було повернувся до своїх парам однакових підстав, але скоро переконався, що це глухий кут. Тут прийшов Джеррі я підняв очі, побачив, що це не Френсіс. і знову почав розкладати підстави так і сяк. І раптом я помітив, що пара аденін -тімін. поєднана двома водневими зв’язками. має точно таку ж форму, як і пара гуанін — цитозин. теж поєднана щонайменше двома водневими зв ‘ями. Ці водневі зв’язку утворювалися як ніби цілком природно щоб надати обом парам однакову форму, не доводилося вдаватися до жодних натяжок. Я тут же покликав Джеррі і запитав, чи є у нього які-небудь заперечення проти цих нових пар основ. Коли він відповів, що заперечень немає, я підбадьорився, по- [C.110]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Її зовнішня поверхня утворена двома переплетеними цукрово-фосфатними ланцюгами, в той час як в центрі розташовані плоскі пари підстав. з’єднані водневими зв’язками. Представлена ​​в такому вигляді структура нагадує кручені сходи з парами підстав замість сходинок. [C.114]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Як відомо, структура льоду є нещільний упаковку молекул води, з’єднаних водневими зв’язками, з великим числом порожнин. Кожна порожнину утворена всього дванадцятьма молекулами води і тому недостатньо велика, щоб вміщати атом аргону. молекулу етилену або інші атоми і молекули. [C.26]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Водневий електрод можна застосовувати в присутності легко окислюються або відновлюються речовин, наприклад, солей азотної. хромової, марганцевої кислот. закису заліза і органічних сполук. а також речовин, отруйних поверхню платини (т. е. які витісняють з ІЕЕ водень). До них належать вільні галогени, арсеніди, сульфіди і ін. При з’єднанні водневого електрода з іншими електродами слід застосовувати електролітичний місток. [C.158]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Різні надмолекулярні освіти і структури в полімерах також істотно впливають на характер протікання хімічних реакцій. Так, швидкості реакцій целюлози істотно залежать від її морфології. Багато реакції модифікації целюлози протікають гетерогенно, так як вона нерастворима або частково розчинна в реакційній середовищі. Реагент часто взагалі не досягає деяких гідроксильних груп в молекулі целюлози, міцно з’єднаних водневими зв’язками  [C.222]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; На схемі показані я-електронні заряди Г і Ц окремо для атомів, між якими в парі Г-Ц утворюються водневі зв’язки в дужках вказані заряди, які відповідають цим 1а атомам, але сполученим водневими зв’язками  [C.354]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Гідроксид-іони зумовлюють слаболужну (їх мало) реакцію аміачної води. При взаємодії гідроксид-іонів з іонами NH4 знову утворюються молекули NHg і Н2О, з’єднані водневим зв’язком, т. Е. Реакція протікає в зворотному напрямку. Тоді освіту іонів амонію і гідроксид-іонів в аміачної воді можна виразити рівнянням [C.107]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Іон водню. підходячи до ланцюга молекул води. з’єднаних водневими зв’язками, може ковалентно з’єднуватися з киснем крайней молекули води в ланцюзі. У свою чергу іон водню цієї молекули (Н водневого зв’язку) переходить по ланцюгу, причому з іншого кінця її звільняється протон. Такий спрямований і різко прискорений естафетний механізм передачі в воді можливий не тільки для протонів, але і для електронів, що може пояснити механізм цілого ряду явищ і біохімічних процесів. як-то окислювально-відновні. реакції за участю ферментів і т. д. [C.24]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Характерною особливістю водневих зв’язків є їх спрямованість три атома Л, Н і 5, які беруть участь в утворенні водневого зв’язку. розташовані на одній прямій. При цьому відстань Л — Н. В для різних речовин становить 2,5 -2,8 А. За допомогою водневих зв’язків молекули об’єднуються в димери і полімери. Така асоціація молекул призводить до підвищення температури плавлення і кипіння, збільшення теплоти пароутворення. зміни розчинюючої здатності. Водневі зв’язки обумовлюють аномально високу діелектричну проникність води і спиртів в порівнянні з діелектричними властивостями інших рідин. молекули яких мають дипольні моменти того ж порядку взаємну орієнтацію молекул в рідинах і кристалах паралельне розташування поліпептидних ланцюжків в структурі білка поперечні зв’язку в полімерах і в подвійної спіралі молекули ДНК. Завдяки своїй незначній міцності воднева зв’язок відіграє велику роль у багатьох біологічних процесах. Характерно, що молекули, з’єднані водневими зв’язками, зберігають свою індивідуальність в твердих тілах. рідинах і газах. У той же час вони можуть обертатися, переходити таким шляхом на одного стійкого стану в інше. Крім водню проміжним атомом, що з’єднує два різних атома, може служити дейтерій, який, як водень, розташований на лінії А П. В. При такій заміні водню на дейтерій енергія зв’язку зростає до кількох десятків джоулів на 1 моль. [C.133]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Молекули води. з’єднані водневими зв’язками, не можуть вільно обертатися навколо своїх центрів мас. Коливальний і обертальний руху молекул Нао в значній мірі загальмовані дією спрямованих водневих зв’язків. Про це свідчать також дані непружного розсіяння повільних нейтронів. з, МеВ Нагадаємо, що нейтронні дослідження динаміки рідин засновані на вимірі енергетичного розподілу нейтронів, непружно і квазіпружної розсіяних під [C.234]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Для інтерпретації структурних результатів чисельних експериментів дуже важливим є питання формального визначення водневого зв’язку між молекулами води. При аналізі / -структур воднева зв’язок взагалі не може бути визначена однозначним чином [386, 405, 406]. Цей висновок узгоджується з висновком Ю. І. Наберухіна про те, що воднева зв’язок може бути строго визначена тільки для власних структур, зокрема, для / -структур [383]. Проте питання про водневих зв’язках в ансамблі / -структур настільки важливий, що, починаючи вже з перших робіт з моделювання водних систем, пропонувалися різні підходи до їх пошуку. При цьому намітилися дві групи критеріїв водневих зв’язків енергетичні та геометричні. Згідно геометричним критеріям, будь-яка пара молекул вважається з’єднаної водневої зв’язком, якщо відстань між атомами кисню, кут О-Н. О і (або) відстань між атомом водню і атомом кисню не виходять за межі деяких значень. встановлених на підставі аналізу даних про структури кристалів. Оскільки структури кристалів — це власні (К) структури, то пряме перенесення отриманих для них залежностей на миттєві (/) структури, власне кажучи, не правомірно. Згідно енергетичним критеріям. будь-яка пара молекул, енергія взаємодії якої по модулю більше деякої величини інв, вважається з’єднаної водневої зв’язком. енергетичний кріте- [C.140]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Етиловий спирт. Крива інтенсивності розсіювання цього спирту має максимум при S = ​​0,9 1,55 3,2 і 5,4 А. Першому з них відповідає відстань Я = 8,6 А, що, очевидно, так само середній відстані між СНЗ-групами двох молекул , з’єднаних водневої зв’язком. Решта максимуми обумовлені як внутрімолекулярних, так і міжмолекулярним розсіюванням. [C.239]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; При з’єднанні водневого електрода з електродом, окислюється важче водню. на ньому протікає процес окислення  [C.329]

Мал. 31. Схема розташування двох спіралей ДНК. Спиралеподібні смуги-ланцюга полінуклеотидів поперечини — пари підстав. з’єднані водневими зв’язками жирна лінія-вертикальна вісь молекули.

водневі сполуки

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Наприклад, молекули фенолу, з’єднані водневими зв’язками, утворюють спіралі з гвинтовими осями третього порядку, як показано на рис. 9-52. Однак дія цієї осі не поширюється на весь кристал, і вона не присутня в просторової групі. характеризує кристал фенолу [51]. Інший приклад це толу (діфенілацетілен), С Н -С = С-С Н. Як показано на рис. 9-53, молекули А і В у толане пов’язані поворотною віссю другого порядку і трансляцією, і ці елементи симетрії не містяться в просторової групі кристала [51]. [C.466]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Стан речовини у вигляді вільних радикалів є надзвичайно нестійким. Практично при температурі і тиску навколишнього середовища вільні радикали існувати не можуть, вони з’єднуються один з одним з утворенням стабільних молекул і виділенням тепла. Перевагою вільних радикалів як джерела енергії є їх велика теплова потужність. Перетворення одного кілограма атомарного водню в молекулярний супроводжується виділенням тепла в кількості приблизно 50 000 кілокалорій. Температура утворюється при цьому молекулярного водню може досягати 12 000 ° С. При з’єднанні один з одним вільних атомів інших простих речовин або осколків молекул складних речовин виділяється менше теплової енергії. ніж при з’єднанні водневих атомів. Однак у порівнянні зі звичайними двокомпонентними паливами вільні радикали, навіть отримані при розщепленні важких молекул складні речовин. мають теплопродуктивність. в 5-10 разів більшу. [C.89]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Справді, білки являють собою макромолекуляр-ву групу, сукупність амінокислот, об’єднаних між собою пептидними зв’язками. які утворюють ланцюга, з’єднані водневими, дисульфідними, іонними, Ван-дер-Ваальса та іншими зв’язками. Нерідко в утворенні зв’язку бере участь і небілкова група вона може бути за своєю природою вуглеводної, ліпідної, фосфорної і т. П. [C.415]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Гідриди. Уже вказувалося на те, що тільки гідриди азоту. кисню і фтору виявляють ознаки наявності водневих зв’язків. Найбільш прості структури повинні утворюватися, якщо кожен атом з’єднаний водневими зв’язками з усіма найближчими сусідами і якщо все атоми водню беруть участь в утворенні цих зв’язків. Тоді в твердому гидриде АН. кожен атом А повинен бути оточений 2п сусідніми ато-ма.мп А, т. е. координаційне число А по атомам А має дорівнювати б для ИНз, 4 для НДО та 2 для НР. [C.30]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Наступного тижня ми закінчили начерк нашої статті для Нейчур. Два примірники були послані в Лондон Морісу і Рози. Вони не зробили ніяких серйозних зауважень. Правда, на їхню думку, слід було згадати, що Фрезер в їх лабораторії ще до нас працював з підставами, з’єднаними водневими зв’язками. Всі його схеми, до тих пір в подробицях нам невідомі, містили групи з трьох підстав, з’єднаних водневими зв’язками посередині, і багато хто з підстав були взяті, як ми тепер знали, в неправильній таутомерну формі. Тому нам здалося, що немає сенсу воскрешати його ідею лише для того, щоб тут же її поховати. Однак, помітивши, що наші заперечення неприємні Морісу, ми додали одне з посилань. Статті Розі і Моріса стосувалися приблизно одних і тих же питань, і в обох результати розглядалися як підтвердження ідеї про парах підстав. Френсіс хотів було в нашій статті докладно описати біологічні наслідки відкриття. Але врешті-решт він погодився, що коротка згадка буде набагато доречніше, [C.124]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Для хроматографії молекул на підставі їх хімічного і геометричної будови і можливих змін конформації вельми важливим є створення на поверхні адсорбентів рецепторних місць фіксації, здатних проявляти різні види міжмолекулярних взаємодій. (Табл. 1.1). У лекції 1 показано, що для поділу безлічі структурних ізомерів достатньо застосувати неспецифічні атомарні адсорбенти з плоскою поверхнею. У лекції 2 наведені приклади хроматографії близьких по геометрії полярних молещул при додатковому впливі на такі молекули електростатичного поля іонних адсорбентів. Б лекціях 3 і 4 розглянуто використання освіти між молекулами і поверхневими сполуками водневих зв’язків. У лекції 4 показано також, що адсорбенти можна надати електроноакцепторні властивості шляхом відкладення на його поверхні адсорбційних шарів модифікують речовин, що володіють цими властивостями. Це покращує поділ електронодонорні молекул. Однак адсорбційні модифікує ующіе шари часто виявляються недостатньо термічно стійкими для використання в газовій хроматографії при високих температурах або нестійкими до дії розчинників (елюента) в рідинної хроматографії. Тому дуже важливо використовувати для зв’язку модифицирующего речовини з поверхнею адсорбенту також і більш міцні хімічні зв’язки. При цьому треба прагнути досягти геометричного і хімічного відповідності поверхневих сполук і тих або [C.89]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Атоми в молекулах рідких кристалів з’єднані ковалентно, але є такі речовини, молекули яких складаються з двох частин, з’єднаних водневої зв’язком, наприклад, п-нонілоксібензойная кислота [C.253]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Гідроксид-іони зумовлюють лужну реакцію розчину. При взаємодії їх з іонами НН / знову утворюються молекули NH3 і Н2О, з’єднані водневим зв’язком, т. Е. Рівновагу зміщений вліво і велика частина аміаку міститься в розчині у вигляді молекул NH3. Проте водний розчин аміаку зазвичай позначають формулою NH4OH і називають гідроксидом амонію. а лужну реакцію розчину аміаку пояснюють як результат дисоціації молекул NH4OH  [C.227]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Рухливі фази в ЖКГ розрізняють по їх елюіруются здатності. У адсорбційної хроматографії на полярних. сорбентах елюіруются сила тим більше, ніж полярні розчинник. Експериментально уста ювленную послідовність розчинників зі зростаючою елюіруются силою називають елюот-Ріпне поруч. Елюіруются сила е, як правило, зростає зі збільшенням діелектричної проникності розчинника. Найчастіше використовують насичені вуглеводні (гексан, гептан), тетрахлорид вуглецю. хлороформ, етанол, метанол, воду (розчинники розташовані в порядку зростання елюіруются сили). Елюіруются силу можна змінювати в необхідних межах додаванням до розчинника з низькою елюіруются силою активнішого розчинника. Елюіруются здатність суміші різко зростає при невеликих поповнення полярного розчинника до неполярних (рис. 28.8). Якщо відмінність в елюіруются силі розчинників незначно, то залежність близька до лінійної. У тому випадку, якщо до неполярних елюентом додають полярний, здатний до утворення водневих зв’язків (спирти, ефіри та ін.), Утримування і селективність визначаються специфічними взаємодіями речовина адсорбент, речовина — елюент і елюент — адсорбент. Цю систему застосовують для поділу полярних, сільноудержіваемих з’єднань. Водневі зв’язки утворюються як між сорбентом і речовиною, так і між речовиною і елюентом. що різко позначається на хроматографическом поведінці з’єднань. Так, фенол і анілін в елюен-ті, не здатній до утворення Н-зв’язку, виходять у зазначеній послідовності, а в рухомій фазі. містить спирти, порядок протилежний. Це пояснюється тим, що анілін, до складу молекули якого входить аминогруппа -NH2, має більшу здатність до утворення водневих зв’язків з молекулами спирту. ніж фенол. [C.600]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Також легко протікає нітрозірованіе бмс- (3,3-диметил-3,4-дігідроізо-хінолін-1-іл) метану 17, приводячи до оксими бмс- (3,3-диметил-3,4- дігідроізохіно-лін-1-іл) кетона (18). Цікаво, що в кристалах цього з’єднання воднева зв’язок оксимного гідроксилу є міжмолекулярної. що зумовлює утворення нескінченної в межах кристала спіральної структури [7]. [C.496]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Один з можливих результатів перенесення фосфатної групи на функціональну групу білка полягає в індукуванні конформації — ційного зміни в молекулі білка. Дійсно, є дані, вельми переконливо свідчать про наявність таких змін при дії АТР-залежних іонних насосів (гл. 5, розд. Б, 2, в) і при м’язовій роботі (додаток 10-Е). Конформаційні зміни можуть також виникати в результаті фосфорилювання регуляторних центрів білків. Цілком можливо, що фосфорилювання імідазольної групи. з’єднаної водневої зв’язком з групою С = 0 амидной групи поліпептидного ланцюга білкової молекули. веде до таутомер перетворенням, аналогічним тому, яке було приведено в рівнянні (6-84). Воно може сприяти конформаційні зміни або може переводити білок в стан, багате енергією. здатне мимовільно змінювати свою форму, як це має місце при м’язових скороченнях. [C.139]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Спирти з ОН-групою. з’єднаної водневої зв’язком, феноли 3200-3600 (щироким) 16.12, 25.23 [C.401]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Вище було показано, що кристалічна Нг504 має шарувату структуру. причому розташування молекул. з’єднаних водневими зв’язками, має в своїй основі найпростішу плоску сітку зі пов’язаністю 4. На противагу цій шаруватої структурі аніони Огр (ОН) г в КН2РО4 є тетраедричних групи. пов’язані водневими зв’язками і розташовані по точкам алмазної сітки з утворенням тривимірного каркаса. Спрощена проекція цієї анионной структури представлена ​​на рис. 3.39, де пунктирні лінії показують напрямки осей в кубічної алмазної структурі. Іони К +, які розміщуються в порожнинах каркасу, на рис. 3.39, а опущені. Структура oHg (5 N) 4 дає ще один приклад структури, заснованої на алмазної сітці (рис. 3,3,6) .9ensp;[C.155]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; Заповнення простору додекаедрів і родинними Поліедр. Друге сімейство поліедріческіх заповнень простору включає в себе ті з них, які утворені пеп-тагональнимі додекаедрів в комбінації з одним або більшим числом сортів поліедров типу / 5 = 12, / б> 2. Серед них представлені структури гідратів з’єднань, що утворюють ряд від неполярних молекул газів, таких, як хлор і метан, і рідин. як хлороформ, до амінів і солей замещенного амонію і сульфонним. Ці гідрати можна описати як ускладнення льодоподібних структур вони побудовані у вигляді поліедріческіх каркасів із сполучених водневими зв’язками молекул води. оточуючих молекули і іони гостей. Останні майже завжди займають великі поліедріческіх порожнини, з яких їх можна витягти, тільки якщо кристал руйнується шляхом розчинення або випаровування. Обсяги порожнин в цих клатратах такі додекаедр 170 А 14-гранник 220 16-гранник 240 А макси [C.171]

 9ensp; 9ensp; 9ensp; ний КИСЛИЙ аніон. Кристалічні оксокислоти також містять з’єднані водневими связя1мі оксоаніонів. Тому можливості структурної організації цих сполук точно такі, як в аніонів кислих солей H.v (XOn) г /, ири умови рівності відносини І хоп- У кислих солях катіони розміщуються між пов’язані МП водневими зв’язками аніонами. [C.39]

Мал. 8.8. Кристалічну будову а-иодноватой кислоти, показане у вигляді системи з’єднаних один з одним октаедрів lOg або груп Юз (заштриховані), з’єднаних водневими зв’язками (штрихові лінії). Маленькі гуртки — атоми нода.

водневі сполуки

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *